备考2026年安徽专升本的同学们注意啦!皖江工学院《大学化学》专业考试大纲公布啦，本文包括考试内容、参考书目等内容，更多详情请查看下文。
一、总纲
普通专升本招生考试属于国家统一招生考试，安徽省普通高校专升本招生对象为安徽省省属普通高校(以及经过批准举办普通高等职业教育的成人高等院校)的应届全日制普通高职(专科)毕业生、安徽省具有普通高职(专科)毕业学历的退役士兵。符合条件的考生须取得高职(专科)毕业证书。
《大学化学》考试是皖江工学院给排水科学与工程专业专升本招生考试专业课考试科目之一，考试对象为报考我校给排水科学与工程专业的考生。为贯彻落实党中央国务院关于做好高校毕业生就业工作有关精神和国务院常务会议提出的扩大普通专升本规模要求，按照教育部部署和要求，特制定本科目考试大纲。大纲制定力求反映本专业招生类型的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生对化学基础知识的掌握程度，考查考生运用所学专业知识分析、解决实际问题的能力。考生可根据本大纲的内容和要求自行学习相关内容和掌握有关知识。考试采用笔试的方式进行(免笔试学生须参加面试)，考试时长为120分钟。
本大纲由皖江工学院土木与安全工程学院负责解释。
二、考核目标与要求
《大学化学》考试旨在考察学生对大学化学基本理论和原理的认识与理解程度，考察学生掌握与应用化学基本理论知识和计算方法的能力，考察学生观察、分析和解决问题的综合素质。
三、考试范围与要求
本纲要的考试水平分为三个层次：A(理解)、B(掌握)、C(综合运用)。每一较高层次同时包含其较低层次的考试水平。其具体含义为：
A(理解)：主要考查考生对专业基础知识的理解程度，正确理解所学知识的确切含义以及与其相关知识的内在联系。例如：水的解离平衡。
B(掌握)：主要考查考生对所学专业基础知识、基本技能的初步运用能力。要求考生在理解的基础上，用所学过的知识及方法解决新情况下出现的简单问题。例如：根据热力学的相关知识，判断反应的方向。
C(综合运用)：主要考查考生对所学专业基础知识的综合运用能力。要求考生在对专业基础知识掌握的基础上，具有系统的、灵活的、较强的综合运用能力。例如：缓冲溶液的选择和配制。
| 第一章 气体、液体和溶液 | ||||
| 知识与技能要点 | 考试条目 | 考试水平 | ||
| A | B | C | ||
| 气体 | 1.理想气体状态方程 | √ | ||
| 2.气体的分压定律 | √ | |||
| 液体 | 1.液体的蒸发及饱和蒸气压 | √ | ||
| 2.相变和水的相图 | √ | |||
| 溶液 | 1.溶液浓度的表示方法 | √ | ||
| 2.非电解质稀溶液的依数性 | √ | |||
| 第二章 化学反应的能量与方向 | ||||
| 知识与技能要点 | 考试条目 | 考试水平 | ||
| A | B | C | ||
| 化学反应中的质量关系 | 1.化学反应计量式 | √ | ||
| 2.反应进度 | √ | |||
| 化学反应中的能量关系 | 1.热力学第一定律 | √ | ||
| 2.化学反应热 | √ | |||
| 3.热化学方程式 | √ | |||
| 4.化学反应的焓变 | √ | |||
| 熵与熵变 | 1.化学反应的自发变化 | √ | ||
| 2.混乱度与熵 | √ | |||
| Gibbs函数与反应的方向 | 1.Gibbs函数 | √ | ||
| 2.Gibbs函数变与反应的方向 | √ | |||
| 第三章 化学反应速率与化学平衡 | ||||
| 知识与技能要点 | 考试条目 | 考试水平 | ||
| A | B | C | ||
| 化学反应速率的概念 | 1.平均速率与瞬时速率 | √ | ||
| 2.用反应进度定义的反应速率 | √ | |||
| 影响反应速率的因素 | 1.浓度对反应速率的影响 | √ | ||
| 2.温度对反应速率的影响 | √ | |||
| 3.催化剂对反应速率的影响 | √ | |||
| 化学平衡的移动 | 1.浓度对化学平衡的影响 | √ | ||
| 2.压力对化学平衡的影响 | √ | |||
| 3.温度对化学平衡的影响 | √ | |||
| 第四章 酸碱平衡和沉淀溶解平衡 | ||||
| 知识与技能要点 | 考试条目 | 考试水平 | ||
| A | B | C | ||
| 酸碱质子理论 | 1.酸碱质子理论的基本概念 | √ | ||
| 2.质子转移反应 | √ | |||
| 水的解离平衡和溶液的pH | 1.水的解离平衡 | √ | ||
| 2.溶液的pH | √ | |||
| 3.酸碱指示剂 | √ | |||
| 弱酸和弱碱的解离平衡 | 1.一元弱酸、弱碱的解离平衡 | √ | ||
| 2.多元弱酸的解离平衡 | √ | |||
| 3.盐的水解平衡 | √ | |||
| 缓冲溶液 | 1.同离子效应与缓冲溶液 | √ | ||
| 2.缓冲溶液的pH值的计算 | √ | |||
| 3.缓冲溶液的选择和配制 | √ | |||
| 溶度积常数 | 1.溶度积 | √ | ||
| 2.溶度积与溶解度的相互换算 | √ | |||
| 沉淀的生成和溶解 | 1.溶度积规则 | √ | ||
| 2.同离子效应与盐效应 | √ | |||
| 3.分布沉淀 | √ | |||
| pH对沉淀-溶解平衡的影响 | √ | |||
| 沉淀的转化 | √ | |||
| 第五章 氧化还原反应与电化学基础 | ||||
| 知识与技能要点 | 考试条目 | 考试水平 | ||
| A | B | C | ||
| 氧化还原反应的基本概念 | 1.氧化值 | √ | ||
| 2.氧化还原反应方程式的配平 | √ | |||
| 原电池及其电动势 | 1.原电池 | √ | ||
| 2.原电池的电动势 | √ | |||
| 3.原电池的电动势与反应的Gibbs函数变 | √ | |||
| 电极电势 | 1.电极电势的基本概念 | √ | ||
| 2.标准电极电势 | √ | |||
| 3.Nernst方程 | √ | |||
| 电极电势的应用 | 1.比较氧化剂或还原剂的相对强弱 | √ | ||
| 2.判断氧化还原反应进行的方向 | √ | |||
| 3.确定氧化还原反应进行的限度 | √ | |||
| 电解的基本原理及应用 | 1.电解的基本原理 | √ | ||
| 2.电解的应用 | √ | |||
| 金属的电化学腐蚀与防护 | 1.金属的电化学腐蚀 | √ | ||
| 2.金属的防护 | √ | |||
| 第六章 原子结构和元素周期律 | ||||
| 知识与技能要点 | 考试条目 | 考试水平 | ||
| A | B | C | ||
| 氢原子光谱与Bohr理论 | 1.氢原子光谱 | √ | ||
| 2.Bohr理论 | √ | |||
| 多电子原子的结构 | 1.多电子原子的轨道能量 | √ | ||
| 2.核外电子的排布 | √ | |||
| 元素周期律 | 1.原子的电子层结构与元素周期表 | √ | ||
| 2.元素基本性质的周期性 | √ | |||
| 第七章 分子结构和晶体结构 | ||||
| 知识与技能要点 | 考试条目 | 考试水平 | ||
| A | B | C | ||
| 共价键理论 | 1.共价键的特点 | √ | ||
| 2.共价键参数 | √ | |||
| 杂化轨道理论 | 1.sp3杂化 | √ | ||
| 2.sp2杂化 | √ | |||
| 3.sp杂化 | √ | |||
| 第八章 配位化合物 | ||||
| 知识与技能要点 | 考试条目 | 考试水平 | ||
| A | B | C | ||
| 配合物的基本概念 | 1.配合物的组成 | √ | ||
| 2.配合物的化学式与命名 | √ | |||
| 配合物的结构 | 1.配合物的空间构型和磁性 | √ | ||
| 2.配合物的价键理论 | √ | |||
| 配合物的稳定性与配位平衡 | 1.配合物的解离常数和稳定常数 | √ | ||
| 2.配合物稳定常数的应用 | √ | |||
四、考试教材与参考书
1.教材：
牟文生，周硼，于永鲜，辛钢.《大学化学基础教程(第2版)》.大连:大连理工大学出版社，2015.
2.参考书：
(1)大连理工大学无机化学教研室.《无机化学(第五版)》.北京:高等教育出版社,2006.
(2)武汉大学,吉林大学,等.《无机化学(第三版)》.北京:高等教育出版社,1994.
(3)华彤文,陈景祖,等.《普通化学原理(第三版)》.北京:北京大学出版社,2005.
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